Network
Portal Kudus- Simak penjelasan mengenai kumpulan contoh soal kimai kelas 10 semester 2 dan kunci jawaban kurikulum 2013, begini penjelasannya.
Artikel ini berisi tentang soal dan kunci jawaban pelarajan kimia untuk kelas 10 semester 2 soal terbaru tahun 2022.
Soal dan kunci jawaban berikut merupakan sarana sebagai membantu orang tua dalam mendampingi proses belajar anak.
Bagi siswa kelas 10 SMA atau MA yang memiliki keinginan untuk mempersiapkan diri menjelang penilaian tengah semester (PTS) lebih awal bisa menggunakan contoh soal ini, sehingga membuat dirinya lebih siap untuk menghadapi PTS nanti.
Dan juga apabila ingin menggunakan soal kimia ini sebagai contoh soal sangat disarankan untuk diedit terlebih dahulu.
Berikut ini merupakan soal dan kunci jawaban kimia kelas 10 semester 2 dilansir Tim Portal Kudus dari alumni Universitas Muria Kudus Muhammad Fatikhul Amin, SPd pada tanggal 17 Mei 2022.
Soal dan kunci jawaban kimia kelas 10 semester 2 20 soal Pilihan Ganda:
1. Larutan yang dapat mengantarkan listrik disebut dengan....
A. Larutan kovalen
B. Larutan elektrolit
C. Larutan non elektrolit
D. Larutan minyak
E. Larutan asam
Jawaban: B
2. Berikut ini adalah contoh larutan non elektrolit adalah....
A. Alkohol (C2H5OH)
B. Garam dapur (NaCL)
C. Natrium Hidroksida (NaOH)
D. Kalium Hidroksida (KOH)
E. Larutan cuka (CH3COOH)
Jawaban: A
3. Berikut ini yang bukan termasuk ciri – ciri laritan elektrolit lemah adalah....
A. Pengantar daya listrik yang buruk
B. Derajat ionisasi ( A) 0 < a <1
C. Derajat ionisasi ( A =1)
D. Jumlah ion relatif sedikit
E. Zat didalam air hanya terionisasi sebagian
Jawaban: C
4. Bentuk ionisasi dari Na2SO4 adalah...
A. Na2+ (aq) + SO4- (aq)
B. 4Na+ (aq) +2 SO- (aq)
C. Na+ (aq) + 2SO4- (aq)
D. 4Na+ (aq) + SO-2 (aq)
E. 2Na+ (aq) + SO42- (aq)
Jawaban: E
5. Berikut ini yang bukan merupakan senyawa kovalen adalah....
A. HF
B. HCl
C. CO2
D. KCl
E. H2
Pembahasan:
Diantara senyawa diatas yang bukan termasuk senyawa kovalen adalah KCl, karena KCl termasuk senyawa ion. Ikatan ion KCl membentuk senyawa elektron yang saling melengkapi dan terdiri dari unsur logam dan logam.
Jawaban: D.
6. Kekurangan ion Fe2+ di dalam darah akan menyebabkan penyakit....
A. Anemia
B. Deman berdarah
C. Leukemia
D. Liver
E. Jantung
Jawaban: A
7. Peristiwa pelepasan oksigen disebut dengan....
A. Oksidator
B. Reduktor
C. Asilator
D. Oksidasi
E. Reduksi
Jawaban: E
8. 2 Al(s) + Fe2O3(s) ----- Al2O3(l) + 2 Fe(s)
Pada reaksi kimia di atas, zat manakah yang bertindak sebagai oksidator adalah .....
A. 2 AL
B. Fe2O3
C. 2 Fe
D. Al2O3(l)
E. s
Jawaban: B
9. Berapa bilangan oksidasi atom pada senyawa MnSO4....
A. +1
B. -1
C. +2
D. -2
E. 4
Jawaban: C.
10. Berapa masing – masing bilangan oksidasi Cu, N, O pada senyawa Cu(NO3)2 ....
A. 2, 2, dan -5
B. 2, 5, dan -2
C. -2, ,-2 dan -5
D. 5, -2, dan -2
E. 5, 2, dan -5
Jawaban: B
11. Nama senyawa dari rumus kimia CuS adalah...
A. Tembaga (1) sulfur
B. Tembaga (I) sulfat
C. Tembaga (II) sulfur
D. Tembaga (II) sulfida
E. Tembaga (II) sillikon
Jawaban: D
12. Rumus kimia Aluminium nitrat adalah....
A. AlNO
B. Al2NO2
C. ALNO3
D. AL(NO)2
E. AL(NO)3
Jawaban: E
13. Rumus Natrium nitrit adalah....
A. NaNO2
B. Na2NO2
C. NaNi
D. NNO3
E. N2(NO2)3
Jawaban: A
14. Berikut ini yang bukan merupakan contoh penerapan reaksi redoks dalam kehidupan sehari – hari adalah....
A. Proses pembakaran
B. Proses fotosintesis
C. Zat pemutih pada kertas
D. Proses perkaratan besi
E. A, B, C, dan D benar
Jawaban: A.
15. “ Massa total reaksi zat sebelum reaksi sama dengan massa total zat sebelum reaksi”. Pernyataan ini merupakan hukum dasar kimia yang dicetuskan oleh....
A. Antonie Laurent Lavoisier
B. Joseph Louis Proust
C. John Dalton
D. Joseph Gay Lussac
E. Amadeo Avogadro
Jawaban: A
16. Diketahui massa S = 4 gram, O = 6 gram, Berapa perbandingan massa S dan O didalam senyawa SO4?
A. 1 : 2
B. 1 : 3
C. 1 : 6
D. 2 : 4
E. 3 : 6
Pembahasan:
Diketahui ;
Massa S = 4 gram
Massa O = 6 gram
Ditanya : Perbandingan S dan O didalam SO4?
S = 1 x 4 = 4 gram
O4 = 4 x 6 = 24 gram
Perbandingan S : O = 4 : 24 = 1 : 6
Jawaban : C
17. Hukum Hipotesis Avrogado berbunyi....
A. Pada saat suhu dan tekanan sama,Perbandingan gas yang volume sama memiliki jumlah molekul yang sama.
B. pada suhu tekanan sama , perbandingan volume gas berbentuk hasil bulat yang sederhana
C. Dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa dengan salah satu massa unsur dibuat sama
D. Perbandingan massa unsur – unsur dalam sebuah senyawa adalah tetap
E. Semua jawaban salah
Jawaban : A.
18. Rumus empiris dari C6H12O6 adalah....
CHO
CH2O
C2HO2
CH2O3
C3H3O3
Pembahasan:
Jumlah atom C = 6
Jumlah atom H = 12
Jumlah atom O = 6
Perbandingan C : H : O = 6 : 12 : 6 disedehanakan menjadi 1 : 2 : 1
Rumus empiris : CH2O
Jadi rumus empiris dari C6H12O6 adalah CH2O
Jawaban : B
19. Senyawa CH mempunyai massa relatif (mr) = 13. Jika Mr molekul= 78, Tentukan rumus molekulnya....
A. C2H2
B. C3H3
C. C4H4
D. C5H5
E. C6H6
Pembahasan :
Mr empiris = Mr molekul
13 x n = 78
n = 78/13
n = 6
Rumus molekul = (rumus empiris)n
Romus molekul = (CH)6
Romus molekul = C6H6
Jawaban: E
20. 2CO + O2 ------ 2CO2
Dari reaksi kimia diatas, Jika diketahui mol CO = 0,1 mol, berapa Mol dan Massa CO2 ....
0,05 mol dan 2,2 gram
0,1 mol dan 1,1 gram
0,1 mol dan 4,4 gram
0,2 mol dan 8,8 gram
0,4 mol dan 17,6 gram
Pembahasan:
Sebelum mencari Mol CO2, Terlebih dahulu kita tentukan massa relatifnya.
Mr CO2 = (1 x C ) + ( 2 x O)
Mr CO2 = (1 x 12 ) + ( 2 x 16)
Mr CO2 = (12 ) + ( 32)
Mr CO2 = 44
- Massa relatif (Mr) CO2 = 44
Mol CO2 = (Koefisien CO2 : koefisien CO) x mol CO
Mol CO2 = (1 : 1) x 0,1
Mol CO2 = 0,1 mol
Massa CO2 = Mol CO2 x Mr CO2
Massa CO2 = 0,1 x 44
Massa CO2 = 4,4 gram
Jadi Mol dan Massa CO2 adalah 0,1 mol dan 4,4 gram
Jawaban: C
Itulah penjelasan mengenai kumpulan contoh soal kimai kelas 10 semester 2 dan kunci jawaban kurikulum 2013, begini penjelasannya.***
