Portal Kudus - Simak inilah 35 contoh soal UAS Kimia kelas 11 semester 1 kurikulum merdeka tahun 2023 dan kunci jawaban soal UAS Kmia.
Ujian Akhir Semester (UAS) Kimia kelas 11 semester 1 merupakan fase kritis dalam perjalanan pembelajaran siswa di bidang kimia.
Dalam Kerangka Kurikulum Merdeka, UAS Kimia di tingkat ini dirancang untuk menilai pemahaman siswa terhadap konsep-konsep kimia tingkat lanjut.
Serta kemampuan mereka dalam menerapkan dan mengkaitkan pengetahuan tersebut dalam konteks yang lebih kompleks.
Kurikulum Merdeka memberikan penekanan pada pembelajaran yang terintegrasi dan relevan dengan kehidupan nyata.
Oleh karena itu, soal-soal UAS Kimia kelas 11 semester 1 mencakup konsep-konsep seperti termokimia, kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan sifat-sifat asam-basa.
Soal tersebut tidak hanya menguji pemahaman teoritis siswa, tetapi juga mengajak mereka untuk menerapkan konsep-konsep tersebut dalam skenario yang lebih kompleks.
Contoh soal UAS Kimia dapat mencakup pertanyaan-pertanyaan yang mengharuskan siswa menganalisis reaksi kimia secara mendalam, merancang eksperimen, dan menerapkan konsep-konsep termodinamika dalam pemecahan masalah.
Soal pilihan ganda, esai, dan aplikatif diharapkan menciptakan ujian yang mencerminkan tingkat kompleksitas Kurikulum Merdeka, di mana kemampuan siswa tidak hanya diukur dari sudut pandang kognitif, tetapi juga dalam konteks penerapan praktis.
Dengan adopsi pendekatan Kurikulum Merdeka, UAS Kimia di kelas 11 semester 1 diharapkan menjadi langkah penting dalam mengembangkan pemahaman mendalam siswa terhadap ilmu kimia.
Semoga ujian ini memberikan tantangan intelektual yang merangsang dan mendorong minat siswa untuk terus menjelajahi kompleksitas dan keindahan kimia, serta menjadi landasan kuat untuk pengetahuan lebih lanjut di tingkat yang lebih tinggi.
Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat pada pilihan A, B, C, D dan E di bawah ini!
1. Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....
A. Urea
B. Air
C. Urea dan Air
D. Urea, air dan tabung reaksi
E. Tangan dan tabung reaksi
Jawaban: C
2. Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan .....
A. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
B. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
C. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
D. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
E. Endoterm, energi bertambah
Jawaban: A
4. Diketahui :
2NO(g) + O2(g) --> N2O4(g) ΔH = a kJ
NO(g) + O2(g) --> NO2(g) ΔH = b kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi : 2NO2(g) --> N2O4(g) adalah .....
A. (a + b) kJ D. (2a + b) kJ
B. (a – 2b) kJ E. (-a + 2b) kJ
C. (a + 2b) kJ
Jawaban: B
6. Bila data entalpi pembentukan standar:
C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1
CO2 (g) = – 394 kJ mol–1
H2O (g) = – 286 kJ mol–1
maka harga ΔH reaksi : C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah .....
A. –1.024 kJ D. –2.222 kJ
B. –1.121 kJ E. –2.232 kJ
C. –1.134 kJ
Jawaban: D
7. Bila diketahui energi ikatan rata-rata :
N-H = 391 kJ/mol,
H-H = 435 kJ/mol,
N≡N = 946 kJ/mol,
maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi : 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah .....
A. -95 kJ/mol D. 47,5 kJ/mol
B. -47,5 kJ/mol E. 50 kJ/mol
C. 95 kJ/mol
Jawaban: B
8. Berdasarkan reaksi :
H2 + CI2 → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol
Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya .....
A. endoterm, 56 kJ D. eksoterm, 112 kJ
B. endoterm, 112 kJ E. eksoterm, 224 kJ
C. eksoterm, 56 kJ
Jawaban: A
9. Diketahui persamaan termokimia :
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = - p KJ/mol
Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida dilepaskan kalor sebesar ..... KJ
A. 2p D. 2/3 p
B. 1/2 p E. 3/4 p
C. 1/4 p
Jawaban: B
10. Seorang siswa melarutkan 2 gr NaOH ( Mr=40 ) ke dalam 100 ml air. Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 8 ⁰C. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ....
A. (2 x 4,2 x 8)/100 J/mol
B. (0,05 x 4,2 x 8)/100 J/mol
C. (100 x 4,2 x 8)/0,05 J/mol
D. (100 x 4,2 x 8)/2 J/mol
E. (2 10 x 4,2 x 8)/0,05 J/mol
Jawaban: C
11. Untuk memanaskan 200 gram air sebanyak X ⁰C diperlukan energi 16,8 kJ, maka X sama dengan ..... (kalor jenis air = 4,2 J g⁻¹ ⁰C⁻¹).
A. 40 ⁰C D. 4 ⁰C
B. 20 ⁰C E. 2 ⁰C
C. 10 ⁰C
Jawaban: B
13. Faktor Laju reaksi berikut jika dinaikkan akan mempercepat energi kinetik, sehingga terjadinya tumbukan akan semakin banyak dan laju reaksi semakin cepat.
A. suhu D. konsentrasi
B. katalis E. luas permukaan
C. tekanan
Jawaban: A
14. Setiap kenaikan 10 ⁰C laju reaksi dapat berlangsung 2 kali lebih cepat. Pada suhu 25 ⁰C laju reaksi 5 M/det. Jika pada suhu 55 ⁰C, laju reaksi menjadi .....
A. 2,5 M/det D. 25 M/det
B. 10 M/det E. 40 M/det
C. 20 M/det
Jawaban: E
15. Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:
No [P]M Q[M] V[M]
1 0,1 0,1 20
2 0,2 0,1 40
3 0,3 0,1 60
4 0,1 0,3 180
Bagaimanakah persamaan laju reaksinya?
A. v = k [P] D. v = k [P]² [Q]
B. v = k [P] [Q] E. v = k [P]² [Q]²
C. v = k [P] [Q]²
Jawaban: C
16. Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:
No [A] [B] Waktu Reasi
1 0,1 0,1 36
2 0,1 0,3 4
3 0,2 0,3 4
Berapakah orde totalnya?
A. 0 D. 3
B. 1 E. 4
C. 2
Jawaban: C
17. Fungsi katalis adalah untuk .....
A. menaikkan energi kinetik molekul pereaksi
B. menurunkan energi pengaktifan dari seluruh reaksi
C. mengubah jalannya reaksi sehingga energi aktivasinya turun
D. meningkatkan frekuensi tumbukan antar partikel yang bereaksi
E. menaikkan energi aktivasi dan energi kinetik molekul yang bereaksi
Jawaban: B
18. Suatu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 10 ⁰C. Jika pada suhu 40 ⁰C reaksi tersebut berlangsung 20 menit, pada suhu 70 ⁰C, reaksi akan berlangsung selama .....
A. 2,5 menit D. 5 menit
B. 160 menit E. 2 menit
C. 50 menit
Jawaban: A
19. Untuk mengubah 40 mL larutan HCl 6 M menjadi larutan HCl 5 M diperlukan tambahan air sebanyak .....
A. 4 mL D. 9 mL
B. 6 mL E. 7 mL
C. 8 mL
Jawaban: C
20. Dalam ruang bervolume 5 liter dimasukkan 2 mol gas NH3 hingga terurai menjadi gas N2 dan H2.
Reaksi: 2NH3 --> N2 + 3H2.
Setelah 4 detik terdapat 0,4 mol gas N2. Berapakah laju reaksi NH3?
A. 0,01 M/dt D. 0,04 M/dt
B. 0,02 M/dt E. 0,05 M/dt
C. 0,03 M/dt
Jawaban: D
22. Diketahui reaksi:
Mg(s) + HCl(l) --> MgCl2(aq) + H2(g)
Gas H2 semakin cepat terbentuk jika logam magnesium dalam bentuk .....
A. bongkahan
B. lempengan
C. serbuk halus
D. butiran sebesar pasir
E. butiran sebesar kerikil
Jawaban: C
23. Untuk reaksi A + B --> hasil, ternyata:
a. bila konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali maka pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua kali lebih besar
b. bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali maka kecepatan reaksi menjadi delapan kali lebih besar
Persamaan laju reaksi tersebut adalah .....
A. v = k [A][B]² D. v = k [A]²[B]²
B. v = k [A]² E. v = k [A]
C. v = k [A][B]
Jawaban: A
24. Suatu padatan senyawa organik dipanaskan dalam tabung reaksi dan di atas tabung diletakkan kertas kobal. Setelah beberapa saat ternyata terjadi perubahan warna pada kertas kobal. Berdasarkan data itu dapat disimpulkan bahwa unsur-unsur yang terkandung dalam senyawa itu adalah .....
A. oksigen dan karbon
B. hidrogen dan karbon
C. oksigen dan hidrogen
D. oksigen, hidrogen, dan karbon
E. karbon dan air
Jawaban: C
26. Dari rumus-rumus hidrokarbon berikut:
I. C2H2 III. C3H4
II. C2H6 IV. C3H6
Hidrokarbon yang termasuk dalam satu deret homolog adalah .....
A. I dan II D. II dan III
B. I dan III E. II dan IV
C. I dan IV
Jawaban: B
27. Senyawa berikut yang merupakan hidrokarbon tidak jenuh adalah .....
A. C2H6 D. C5H12
B. C3H8 E. C6H14
C. C4H8
Jawaban: C
29. Nama senyawa dengan rumus (CH3)2CHCH3 adalah .....
A. propana D. 2-metilpropana
B. butana E. 2-metilbutana
C. pentana
Jawaban: D
32. Jumlah isomer alkana dengan rumus C5H12 adalah .....
A. 3 D. 6
B. 4 E. 7
C. 5
Jawaban: A
33. Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah ......
A. K = [CO][H2] / [CH4][H2O]
B. K =[CO][H2]³ / [CH4][H2O]
C. K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4]
D. K = [CH4][H2O] / [CO][H2]³
E. K = [CH4][3H2] / [H2O][CO]
Jawaban: D
35. Reaksi pembentukan 1-butena dari butana termasuk reaksi .....
A. adisi D. eliminasi
B. oksidasi E. halogenasi
C. subtitusi
Jawaban: A
Demikian terkait Simak inilah 35 contoh soal UAS Kimia kelas 11 semester 1 kurikulum merdeka tahun 2023 dan kunci jawaban soal UAS Kmia.***