Portal Kudus - Simak inilah rumus dan contoh soal kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit serta penurunan titik beku.
Bagi kalian yang bingung dan mencari contoh soal kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit, simak artikel ini hingga selesai.
Artikel ini akan menyajikan contoh rumus dan contoh soal kenaikan titik didih guna menjadi panduan agar membantu belajar kalian.
Sekalipun sudah ada kunci jawaban semacam ini, tentu akan lebih baik lagi jika para siswa terlebih dahulu mencoba untuk mengerjakannya.
Adanya kunci jawaban ini diharapkan bisa menjadi sebuah referensi atau bahan evaluasi dalam proses belajar mengajar.
Sebagaimana yang dilansir tim PortalKudus dari berbagai sumber berikut ini rumus dan contoh soal kenaikan titik didih.
1. Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1C ditambahkan gula. Jika tekanan udara luar 1 atm (Kb = 0,5C/m), hitung jumlah zat gula yang harus ditambahkan!
Pembahasan:
Diketahui: Tb = 100,1C
Kb = 0,5C/m
Mr gula = 342
P = 1 atm
V air = 250 mL
p = 1 gr/mL x 250 mL = 250 gr
Ditanyakan: gr gula…?
Jawaban:
2. Larutan urea 0,1 molal dalam air mendidih pada suhu 100,05 °C. Pada volume yang sama, larutan glukosa 0,1 molal dan sukrosa 0,3 molal dicampurkan. Hitung titik didih campuran tersebut!
Pembahasan:
Diketahui: m urea = 0,1 molal
Tb = 100,05C
m glukosa = 0,1 molal
m sukrosa = 0,1 molal
Ditanyakan: Tb campuran …?
Jawaban:
3. Suatu zat X sebanyak 12,5 gram dilarutkan dalam 170 gram air sehingga titik didih larutan menjadi 100,63
Hitunglah Mr zat X tersebut!
(Kb air = 0,512C kg/mol)
Pembahasan:
Diketahui: gr zat = 12,5 gr
gr air = 170 gr
Kb = 0,512C.kg/mol
Tb = 100,63C
Ditanyakan: Mr zat …?
Jawaban:
a. Jenis zat terlarut b. Jenis zat pelaut
c. Jumlah zat pelarut d. Jumlah zat terlarut
e. Konsentrasi larutan
Jawaban : D
Pembahasan ; Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat yang hanya tergantung pada Jumlah (kuantitas) partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis atau identitas partikel zat terlarut, tidak peduli dalam bentuk atom, ion, ataupun molekul. Sifat koligatif merupakan sifat yang hanya memandang “kuantitas” bukan “kualitas”.
5. Salah satu yang akan di sebebkan oleh keberadaan zat terlarut dalam pelarut adalah ….
a. Tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarut
b. Titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarut
c. Tekanan osmosis larutan lebih rendah dari tekanan osmosis pelarut
d. Titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut
e. Titik didih pelarut lebih tinggi dari pelarutnya
Jawaban : D
Penjelasan: Keberadaan zat terlarut dalam pelarut dapat mengakibatkan terjadinya kenaikan titik didih larutan, karena terjadinya penurunan tekanan uap larutan oleh keberadaan zat terlarut tersebut. Sehingga dibutuhkan kenaikan temperatur untuk menaikkan tekanan uap larutan sehingga sama dengan tekanan eksternal.
6. Adanya zat terlarut dapat mengakibatkan….
a. Kenaikan tekanan uap jenuh b. Kenaikan titik beku
c. Penurunan titik beku d. kenaikan tekanan osmotik
e. penurunan titik didih
Jawaban : C
7. Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:
1. proses penyerapan air dalam tanah oleh akar
2. membasmi lintah dengan garam dapur
3. menentukan massa molekul relatif
4. pemakaian urea untuk mencairkan salju
8. penambahan glikol pada radiator mobil Penerapan sifat koligatif yang berhubungan dengan tekanan osmotik adalah ....
a. (3) dan (4) b. (1) dan (4)
c. (2) dan (3) d. (1) dan (2)
e. (3) dan (5) .
Jawaban :D
9. Berikut ini peristiwa kimia dalam kehidupan sehari-hari:
1. pemakaian pada radiator kendaraan bermotor
2. larutan infus yang masuk ke dalam darah.
Kedua contoh di atas berhubungan dengan sifat koligatif larutan secara berturut-turut....
a. kenaikan titik didih dan tekanan osmotik
b. kenaikan titik didih dan penurunan titik beku
c. tekanan osmotik dan penurunan titik beku
d. penurunan titik beku dan tekanan osmotik
e. kenaikan titik didih dan penurunan tekanan uap
Jawaban :D
10. Pernyataan yang tidak benar tentang sifat koligatif larutan adalah ....
a. titik beku larutan elektrolit lebih tinggi dari titik beku larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama
b. tekanan osmotik larutan elektrolit sama dengan tekanan osmotik larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama.
c. titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarutnya
d. tekanan uap larutan lebih tinggi dari tekanan uap pelarutnya
e. titik beku larutan lebih tinggi dari titik beku pelarutnya
Jawaban :B
11. Larutan fruktosa dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/ml. Berapa kemolala larutan adalah …. (Mr fruktosa = 180)
a. 1,75 mol/kg b. 1,87 mol/kg
c. 1,77 mol/kg d. 1,85 mol/kg
e. 1,90 mol/kg
Jawaban : C
12. Fraksi mol larutan methanol CH3OH dalam air adalah 0,50. Kosentrasi methanol dalam arutanini dinyataan dalam persen berat methanol adalah …. Ar C = 12, O = 16, H =1
a. 64 % b. 54%
c. 63% d. 62%
e. 60%
Jawaban : A
13. Jika didalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 100 gram air,kemolalanya adalah …. (Ar C = 12, H =1, O = 16)
a. 0,25 molal b. 0,4 molal
c. 0,3 molal d. 0,5 molal
e. 0,43 molal
Jawaban : A
Demikian informasi terkait contoh rumus dan soal kenaikan titik didih.***
*Disclaimer
1. Konten ini dibuat untuk siswa atau orang tua dalam proses evaluasi belajar dalam menemukan soal dan kunci jawaban.
2. Artikel ini tidak mutlak menjamin kebenaran jawaban.
3. Jawaban bersifat terbuka, dimungkinkan bagi guru atau siswa mengeksplorasi jawaban lain yang lebih baik.