Portal Kudus - Inilah contoh soal UTS Kimia kelas 10 semester 2 dan kunci jawabannya. Link download soal PTS Kimia kelas 10 semester 2 tersedia pada akhir artikel ini.
Berikut adalah ulasan contoh soal UTS PTS Kimia kelas 10 semester 2 dan kunci jawabannya, simak dan pahami dengan baik disini.
Dalam tulisan artikel ini akan dijelaskan mengenai contoh soal UTS/PTS Kimia kelas 10 semester 2 kurikulum 2013, sehingga sangat disarankan untuk diedit bila ingin digunakan lebih lanjut.
Untuk siswa kelas 10 SMA tentu memiliki keinginan untuk mempersiapkan diri menjelang ujian tengah semester (UTS) lebih awal sehingga membuat dirinya lebih siap untuk menghadapi UTS nanti.
Dengan banyak berlatih mengerjakan soal akan membantu membiasakan diri memecahkan berbagai permasalahan dan juga dapat membantu anak untuk menambah wawasan dan pengetahuan baru.
Untuk melihat kunci jawaban dan latihan soal UTS PTS PKimia kelas 10 semester 2 kurikulum 2013 tahun pelajaran 2022 silahkan simak pada artikel berikut ini.
Berikut contoh soal UTS PTS Kimia kelas 10 semester 2 dan kunci jawabannya sebagaimana yang dirangkum Portal Kudus dari berbagai sumber
Baca Juga: Soal UTS PTS Matematika Kelas 4 Semester 2 dan Kunci Jawaban Pilihan Ganda dan Essay Tahun 2022
A. Berilah Tanda Silang Pada Jawaban Yang Kamu Anggap Paling Benar !
1. Diantara sifat-sifat berikut yang merupakan sifat natrium klorida adalah . . . .
A. Terionisasi sebagian didalam air
B. Mempunyai derajat ionisasi (α) = 1
C. Termasuk senyawa elektrolit lemah
D. Tidak dapat menghantarkan arus listrik
E. Uji elektrolitnmya tidak menghasilkan gelembung gas
Jawaban : B
Karena natrium klorida (NaCl) adalah senyawa ion yang mengion sempurna didalam air sehingga memiliki derajat ionisai = 1.
2. Pasangan larutan berikut yang merupakan elektrolit kuat adalah . . .
A. NaCl dan NH4OH
B. H2SO4 dan Ba(OH)2
C. CO(NH2)2 dan NaCl
D. NH4OH dan Ba(OH)2
E. CH3COOH dan H2SO4
Jawaban : B
Elektrolit kuat = senyawa ion, asam dan basa kuat. Dari daftar senyawa diatas yang merupakan elektrolit kuat adalah NaCl, H2SO4 dan Ba(OH)2.
3. Perhatikan beberapa senyawa elektrolit berikut :
1). KCl 0,1 M
2). CaCl2 0,1 M
3). Fe2(SO4)3 0,1 M
Urutan senyawa dari yang memiliki kekuatan elektrolit paling besar adalah . . . .
A. 1), 2), 3)
B. 1)., 3), 2)
C. 2), 1), 3)
D. 3), 1), 2)
E. 3), 2), 1)
Jawaban : E
Senyawa elektrolit paling kuat adalah senyawa elektrolit yang jumlah ionnya paling banyak. KCl ==> K+ + Cl- (dua ion), CaCl2 ==> Ca2+ + 2Cl- (tiga ion) dan Fe2(SO4)3 ==>2Fe2+ + 3SO42-(5 ion).
4. Aliran elektron yang tepat pada proses penghantaran arus listrik dalam uji larutan elektrolit yaitu . . . .
A. Anion – anode – lampu – katode – kation
B. Anion – katode – lampu – anode – kation
C. Anode – anion – katode – kation – lampu
D. Kation – anode – lampu – katode – anion
E. Kation – katode – lampu – anode – anion
Jawaban : E
Proses penghantaran arus listrik dapat dijelaskan dengan konsep elektrolisis dimana katoda adalah kutub negative sedangkan anoda adalah kutub positif. Kutub negative adalah sumber elektron sehingga arus listriki mengalir dari arahnya ke kutub positif.
5. Larutan dari senyawa kimia berikut yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah . . . . .
A. Cl2
B. HBr
C. KNO3
D. H2CO3
E. Ca(NO3)2
Jawaban : A
Senyawa yang tidak dapat menghantarkan arus listrik = senyawa non elektrolit = yang tidak mengion dalam larutan.
Kamu bisa mendapatkan file soal ini yang sudah rapi dan bisa di baca offline melalui tautan yang berada di bagian bawah postingan. Tersedia dua format yaitu WORD dan PDF.
6. Tabel dibawah ini adalah hasil dari uji elektrolit terhadap beberapa air limbah
Limbah Nyala Lampu Gas Derajat ionisasi
K Nyala terang banyak 1
L tidak menyala sedikit < 1
M redup sedikit < 1
N tidak menyala tidak ada = 0
O tidak menyala sedikit < 1
Dari data diatas limbah yang merupakan elektrolit kuat dn non elektrolit adalah . . . .
A. K dan L
B. K dan N
C. L dan M
D. L dan N
E. M dan O
Jawaban : B
7. Dalam proses elektrolisis dari larutan CuCl2, akan ada . . . . di katoda
A. Penangkapan elektron dari Cu2+
B. Penangkapan elektron dari Cl-
C. Terbentuk gelembung dari H2
D. Elektron dilepaskan ke dalam larutan
E. Penangkapan ion negative dari larutan
Jawaban : B
Cu (katoda) akan menagkap elektron dari Cl- yang mengalami oksidasi di anoda
8. Pernyataan yang tepat mengenai sifat daya hantar listrikantara larutan HCl 0,1 M dengan larutan H2CO3 0,5 M adalah . . . .
A. Larutan H2CO3 merupakan larutan elektrolit kuat
B. Larutan H2CO3 mempunyao derajat ionisasi = 1
C. Senyawa HCl terionisasi sebagian dalam larutan
D. Uji elektrolit larutan HCl menghasilkan nyala lampu redup
E. Larutan HCl menghantarkan arus listrik lebih baik dibandingkan H2CO3
Jawaban : E
HCl adalah asam kuat yang akan mengion sempurna didalam air sedangkan H2CO3 adalah asam lemah yang hanya mengion sebgaian.
9. Diantara senyawa berikut yang menghasilkan sedikit gelembung gas dan nyala klampu redup saat diuji daya hantar listriknya adalah . . . .
A. H3PO4
B. Mg(OH)2
C. C2H5OH
D. HNO3
E. KCl
Jawaban : A
Sedikit gelembung dan nyala lampu redup = elektrolit lemah. Diantara senyawadiatas, H3PO4 adalah asam lemah yang merupakan elektrolit lemah
10. Alat uji elektrolit digunakan untukmenguji dua sampel berbeda, yaitu larutan KCl; dan HBr murni. Hasil uji yang mungkin diperoleh adalah . . ..
A. Lampu menyala redup pada larutan KCl
B. Lampu tidak menyala pada larutan KCl
C. Lampu menyala redup pada larutan HBr murni
D. Tidak terbentuk gelembung gas pada larutan KCl
E. Tidak terbentuk gelembung gas pada lelehan HBr murni
Jawaban : E
KCl adalah senyawa ion yang jika dalam bentuk larutan akan menghantarkan listrikdengan baik. Ditandai dengan terbentuknya banyak gelembung gas dan nyala lampu terang. Sementara HBr murni adalah senyawa asam kuat yang hanya menghantarkan arus listrik ketika dalam bentuk larutan.
11. Perhatikan persamaan rekasi reduksi dan oskidasi berikut :
K2CrO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) ==> Cr2(SO4)3(aq) I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi Cr berubah dari . . . .
A. – 2 menjadi + 3
B. -1 menjadi +3
C. +6 menjadi -4
D. +6 menjadi +3
E. + 12 menjadi + 8
Jawaban : D
Biloks Cr pada K2CrO4 adalah + 6 sedangkan pada Cr2(SO4)3 adalah +3)
12. Diantara reaksi rekasi berikut manakah yang merupakan reaksi redoks adalah . . . .
A. H2(g) + CuO(g) ==> Cu(s) + H2O(l)
B. SO3(g) + H2O(g) ==>-H2SO4(aq)
C. AgNO3(aq) + NaCl(aq) ==> AgCl(s) NaNO3(aq)
D. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ==>Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
E. KOH(aq) + CH3COOH(aq) ==> CH3COOK(aq) + H2O(l)
Jawaban : A
13. Padareaksi dibawah ini :
MnO2 + 4HCl == > MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Yang berperan sebagai oksidator adalah . . . .
A. MnO2
B. MnCl2
C. H2O
D. HCl
E. Cl2
Jawaban : A
Oksidator = zat yang mengalami reduksi = zat yang mengalami penurunan biloks
14. Perubahan yang menunjukkan kenaikan bilangan oksidasi adalah . . .
A. 2CO2 ==> C2O42-
B. MnO4- ==> MnO2
C. S2O32- ==> S4O62-
D. ClO3- ==> Cl-
E. FeCl3 ==> FeCl2
Jawaban : C (dari + 2 ke +2,5)
15. Perhatikanlah persamaan reaksi berikut !
4HCl(aq) + 2S2O32-(aq) ==> 2S(s) + 2SO3(aq) + 2H2O(l) + 4Cl-(aq)
Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks karena . . .
A. HCl mengalami reduksi dan oksidasi
B. S2O32- mengalami reduksi sekaligus oksidasi
C. H2O merupakan hasil reduksi dan hasil osidasi
D. Unsur O merupakan redukstor sekaligus oksidator
E. SO2 merupakan hasil reduksi dan hasil oksidasi
Jawaban : B
16. Mn yang ditemukan dengan bilangan oksidasi +6 ada pada senyawa . . . .
A. MnO
B. MnCl2
C. MnSO4
D. KMnO4
E. K2MnO4
Jawaban : E
18. Reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi sebagai berikut.
NaHSO4 + Al + NaOH ==> Na2S + Al2O3 + H2O
Pasangan reduktor dan hasinya pada persamaan reaksi tersebut adalah . ..
A. NaHSO4 dan Na2S
B. NaOH dan Na2S
C. Al dan Al2O3
D. NaOH dan H2O
E. NaOH dan Al2O3
Jawaban : C
Reduktor = zat yang mengalami oksidasi = mengalami kenaikan bilangan oksidasi
19. Unsur N memiliki banyak bilangan osidasi yaitu dari -3 hingga +5. Ion atau molekul berikut yang tidak dapat mengalami rekasi disproporsionasi adalah . . .
A. N2 dan NO2
B. N2 dan NH3
C. NO2 dan NO3-
D. NH3 dan NO3-
E. N2O3 dan NO2
Jawaban : D
Ion atau molekul yang N nya tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah yang memiliki biloks -3(tidak bisa mengalami reduksi) dan +5(tidak bisa mengalami oksidasi).
20. Rumus kimia senyawa timbal(II)nitrat adalah .. .
A. PbNO3
B. Pb2NO3
C. Pb(NO3)2
D. Pb2(NO2)3
E. Pn(NO2)3
Jawaban : C
21. Diketahui beberapa proses kimia yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari :
1. Lilin yang menyala
2. Perkaratan besi
3. Fotosintesis tumbuhan
4. Minyak yang menjadi tengik
Proses redoks terjadi pada nomor .....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4
Jawaban : E
22. Pada reaksi redoks, zat yang mengalami peristiwa oksidasi adalah .....
A. zat yang melepaskan oksigen
B. zat yang menangkap elektron
C. zat yang melepaskan elektron
D. zat yang bertindak sebagai oksidator
E. zat yang menyebabkan zat lain teroksidasi
Jawaban : C
23. Pernyataan berikut yang tidak benar tentang reaksi reduksi adalah .....
A. pelepasan oksigen
B. penerimaan elektron
C. terjadi penurunan bilangan oksidasi
D. zat reduktor
E. zat oksidator
Jawaban : D
24. Bila suatu unsur atau zat menerima elektron maka .....
A. bilangan oksidasi nya akan turun
B. bilangan oksidasi nya akan naik
C. keelektronegatifan nya relatif tinggi
D. unsur mengalami oksidasi
E. energi ionisasi nya rendah
Jawaban : A
25. Dari beberapa reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah .....
A. Ag+ + Cl- → AgCl
B. H+ + Cl- → HCl
C. NaOH + HCl → NaCl + H2O
D. CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
E. Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
Jawaban : E
26. Manakah yang merupakan contoh reaksi oksidasi .....
A. Cu2+ + 2e- → Cu
B. F2 + 2e- → 2F-
C. 2Cl- → Cl2 + 2e-
D. Cr2O72- → 2CrO42-
E. H2O → H+ + OH-
Jawaban : C
Baca Juga: Soal UTS PAI Kelas 5 Semester 2 Kurikulum 2013 Beserta Kunci Jawaban Terlengkap dan Terbaru 2022
27. Bilangan oksidasi belerang dalam H2SO3 adalah .....
A. -2
B. -1
C. +2
D. +4
E. +6
Jawaban : D
28. Berikut ini yang bukan penerapan sel Volta dalam kehidupan sehari-hari adalah .....
A. baterai
B. baterai alkaline
C. baterai perak oksida
D. akumulator
E. penyepuhan emas
Jawaban : E
29. Senyawa yang bilangan oksidasi unsur hidrogen nya sama dengan - 1 adalah .....
A. NH3
B. HNO3
C. NaH
D. H2O
E. PH3
Jawaban : C
30. Bilangan oksidasi tertinggi dari atom Cl terdapat pada senyawa .....
A. KCl
B. KclO
C. CaCl2
D. KClO3
E. AlCl3
Jawaban : D
31. Perhatikan persamaan reaksi berikut :
H2S + HNO2 → S + NO + H2O
Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah .....
A. H2S
B. HNO2
C. S
D. NO
E. H2O
Jawaban : B
32. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO4 adalah .....
A. -1
B. +1
C. +3
D. +5
E. +7
Jawaban : E
33. Pada reaksi redoks berikut :
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
Perubahan bilangan oksidasi unsur klor adalah .....
A. -1 menjadi +1 dan 0
B. +1 menjadi -1 dan 0
C. -2 menjadi -1 dan 0
D. 0 menjadi +1 dan -1
E. 0 menjadi -1 dan +1
Jawaban : E
34. Pada senyawa mangan (Mn) berikut, yang memberikan nilai bilangan oksidasi Mn tertinggi adalah .....
A. MnO2
B. KMnO4
C. K2MnO4
D. MnO
E. MnCl2
Jawaban : B
35. Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. Jika diketahui :
Mg2+ + 2e- → Mg E = - 2,37 volt
Cu2+ + 2e- → Cu E = + 0,34 volt
Pernyataan yang benar sesuai dengan soal ini adalah .....
A. Mg bertindak sebagai elektroda katoda, Cu bertindak sebagai elektroda anoda
B. Cu bertindak sebagai elektroda katoda, Mg bertindak sebagai elektroda anoda
C. Pada elektroda katoda Mg mengalami reduksi
D. Pada elektroda anoda Cu mengalami oksidasi
E. Nilai E0sel = + 2,03 volt
Jawaban : B
Baca Juga: 5 Manfaat Kacang Mete untuk Kesehatan, Salah Satunya dapat Mencegah Penyakit Jantung
36. Bahan yang digunakan sebagai elektroda pada sel aki (accu) adalah .....
A. Pt dan C
B. Zn dan C E.
C. Pb dan PbO2
D. Zn dan Cu
E. Cu dan PbO2
Jawaban : C
37. Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali .....
A. banyaknya uap air di sekitar logam
B. bersinggungan langsung dengan udara
C. banyaknya oksigen di sekitar logam
D. banyak terdapat uap asam di sekitar logam
E. Di sekitar logam tidak ada oksigen
Jawaban : E
38. Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam di dalam tanah adalah .....
A. tembaga
B. timah
C. timbal
D. magnesium
E. nikel
Jawaban : D
39. Logam yang dapat mencegah korosi pada bumper mobil adalah .....
A. kromium
B. timbal
C. timah
D. magnesium
E. nikel
Jawaban : A
40. Korosi dari logam besi menghasilkan karat. Rumus kimia dari karat besi adalah .....
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O2
D. FeO. xH2O
E. Fe2O3. xH2O
Jawaban : E
Untuk mendownload contoh soal UTS PTS Kimia kelas 10 semester 2 di atas, silahkan klik link di bawah ini.
>>> KLIK DISINI
Demikian terkait contoh soal UTS Kimia kelas 10 semester 2 dan kunci jawaban lengkap link download soal UTS PTS Kimia kelas 10 semester 2 tahun pelajaran 2022.***